Oxidação do alcool com permanganato de potássio

Oxidação do álcool com KMnO4 (em meio ácido KMnO4 / H+)

Objetivo:

Verificar a reação de oxidação do álcool etílico (álcool primário), destacando a variação da temperatura.

Materiais:

Etanol.
Permanganato de potássio em meio ácido.
Tubo de ensaio ou proveta.
Pegador de madeira.

Procedimento

Coloque num tubo de ensaio ou proveta (A) 5 mL ácido sulfúrico concentrado e, em seguida, com grande cuidado, um igual volume de etanol, de forma que o último líquido fique sobrenadando o ácido.
Cuidadosamente, adicione alguns cristais de permanganato de potássio (KMnO4). Quando os cristais alcançam a superfície divisória entre o ácido e o álcool, começam a ocorrer micro explosões, que produzem luz e som (C, D), com aquecimento forte e progressivo do tubo de ensaio.
Eventualmente, a chama produzida por uma dessas explosões pode alcançar o vapor de etanol que satura o interior do tubo de ensaio,ocasionando uma grande chama (E).
O aldeído formado tem cheiro agradável, mas sofre oxidação e transforma-se em ácido etanóico (é possível notar a mudança de odor quando a oxidação está ocorrendo).

Obtenção e combustão do gás acetileno

Perceber que durante na reação química entre água e carboneto de cálcio ocorre à liberação do gás acetileno, demonstrar que o gás acetileno é inflamável.

Material /substâncias:
Vela
Becker de 250 ml
Garrafa de vidro transparente
Rolha cortiça (similar) com um furo
Vidro de relógio
100ml de água destilada
Pedras de Carbeto de Calcio
Mangueira de látex
Vareta fina de madeira de 1 m
Funil de vidro/plástico
Caixa de fósforos
Espátula
Pisseta
Luvas de borracha
Ligas elásticas

Procedimento:

Vestir as luvas de borracha, em uma das pontas da mangueira plástica introduzir a rolha de cortiça e na outra ponta uma bexiga de aniversario, fixar com ligas elásticas, colocar pequenos pedaços de carbeto de cálcio na garrafa de vidro, logo após colocar água, rapidamente introduzir o conjunto cortiça /mangueira /bexiga na boca da garrafa de vidro, após o enchimento da bexiga de gás acetileno, retirar e amarrar a bexiga., amarrar uma linha fina a bexiga com o gás acetileno e observar o que acontece, amarrar a vela a vareta de madeira utilizando ligas elásticas,em seguida acender a vela, depois segurar a linha da bexiga com gás acetileno de modo a ficar elevado e distante das pessoas, em seguida outro aluno com a vareta e a vela acessa encosta lentamente a chama a bexiga para provocar a combustão do gás acetileno.

Magica do Vinho - Reação de ácidos e Bases

Mágica do vinho

Objetivo: Identificar ácidos e bases.
Procedimento:
a) Preparar a fenolftaleína: Com o auxílio do bastão de vidro, dilua em 100 ml de alcool etílico, 1 g do pó de Fenolftaleina.
b) Preparar o vinho mágico: Adicione 10 gotas de hidróxido de sódio em 1litro de água. Em seguida, acrescente 10ml da solução de fenolftaleína e observe (a solução se tornará cor de vinho). Depois colocar o vinho mágico em uma garrafa.
c) Preparar a solução de hidróxido de sódio: Colocar 20ml de água em um béquer e adicionar três colheres de sopa de hidróxido de sódio. Mexer com um bastão de vidro e colocar a substância em um vidro conta - gotas.
d) Mágica: Colocar 1 gota de ácido sulfúrico na 1ª taça e 2 gotas da solução de hidróxido de sódio na 2ª taça. Em seguida, adicionar um pouco do vinho mágico na 1ª taça e observar. Depois, passar o conteúdo da 1ª taça para a 2ª taça e observar.
Discussão: Ácidos e bases podem ser identificados por diferentes procedimentos. A reação de um ácido com uma base forma água. Os indicadores ácidos - base permitem perceber esta mudança.

Como fazer Perfumes

Projeto Fábrica de Perfumes tras pra você como fazer perfumes

Objetivo: com a utilização de substancias apropriadas, criar perfumes a partir da essência desejada.

Materiais e reagentes

80 ml de álcool de cerais
10 ml de essência
3 ml de fixador
16 ml água destilada
6 ml dipropileno glicol
Vidro Âmbar(escuro) de 200ml para a maceração

Procedimentos

Coloque o álcool em um copo graduado
Em seguida junte a essência e o fixador
Misture bem e acrescente o dipropileno glicol e a água
Coloque com auxilio de um funil o perfume em vidros.
Não preencha o vidro até a borda, deixe um espaço.
Leve para macerar
Deixe o perfume no dia que foi feito em temperatura ambiente longe da claridade.
Depois de 24 horas levar para geladeira por mais 24 horas, ir alternando por 10 dias.
Serve para tirar o cheiro forte de álcool. Outro modo é adicionar em frasco escuro e deixar em lugar escuro e fresco durante 30 dias.

Você pode fazer em proporções miores.

Experimento com indicadores Naturais

Indicadores naturais:

Objetivo: Produzir um indicador ácido - base natural.

Indicador Repolho roxo / Indicador Flores

Obs: Pode-se utilizar qualquer produto de limpeza, sucos de frutas ou qualquer substância que se deseje saber se é ácida, básica ou neutra e qualquer tipo de flores para verificar se são indicadores, observando a coloração que apresentam em ácidos ou bases.

Procedimento: Cortar o repolho roxo em tiras bem finas, colocar em um béquer contendo água e levar à fervura. Retirar o béquer do aquecimento, deixar esfriar. Com o auxílio da peneira coar o líquido, passando para outro béquer. Testar a acidez das substâncias, colocando um pouco do líquido em cada tubo de ensaio e 6 gotas das sustâncias citadas acima. Repetir o procedimento para as diversas flores.

Discussão: Os indicadores são substâncias que quando entram em contacto com um ácido apresentam uma determinada coloração e com uma base apresentam outra coloração. Dessa forma, cada indicador apresenta uma mudança de cor característica. Além dos indicadores padrões, existem diversos indicadores naturais. O líquido extraído do repolho roxo é um indicador natural de ácidos e bases e deverá apresentar as seguintes colorações:
Obs: O indicador do repolho roxo fica azulado em bases fracas e fica azul escuro com bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Sugestão: Fazer uma tabela, seguindo o exemplo da tabela acima para as diversas flores.

Experimentos utilizando extruturas moleculares

Estruturas Moleculares

Objetivo: Visualizar a organização dos átomos ou íons em moléculas ou cristais.

Material:Bolas de isopor;Papel machê;Arame;Borracha de soro;Palitos ou canudos de refrigerante;

Procedimento: Montar estruturas moleculares com o material sugerido.

Discussão: Assim como as 23 letras do alfabeto latino formam milhares de palavras, algo semelhante ocorre com os átomos, que podem formar milhões de substâncias. Isto nos faz entender porque na tabela periódica temos mais de uma centena de elementos químicos e no quotidiano deparamo-nos com uma diversidade enorme de substâncias. Daí a importância das ligações químicas, um dos conceitos mais importantes desta área.

Imagens da 3ª CIENPO

III Feira Potiguar de Ciências - CIENPO 2010

A SEEC/RN através da SUEM, promove a 3ª Feira Potiguar de Ciências com a finalidade de continuar o intercâmbio promovido pelas feiras anteriores e renova a proposta de divulgação dos trabalhos, incentivando a criatividade de professores e alunos, para estimular a produção de atividades científicas com vista à melhoria da qualidade de ensino. Compreendemos que a realização destes eventos é de suma importância para o fortalecimento e valorização da produção de projetos interdisciplinares nas escolas de Ensino Médio da Rede Pública Estadual, uma vez que contribui para a formação de alunos e professores pesquisadores no exercício do fazer em sala de aula.
Objetivos do evento:
Promover um espaço para apresentação dos projetos e experiências desenvolvidas por alunos e professores do Ensino Médio da rede pública do Estado do Rio Grande do Norte.
Estimular o interesse dos estudantes e professores por meio da apresentação de projetos criativos e inovadores, aproximando as escolas e criando interações espontâneas para uma melhor compreensão das peculiaridades inerentes a cada comunidade.
Incentivar o desenvolvimento de projetos interdisciplinares com caráter científico nas escolas, criando oportunidades para o desenvolvimento de competências e habilidades relacionadas a ciência.
A realização do evento acontece entre os dias 11, 12 e 13 de Novembro de 2010.
Dia 11-11-2010 Credenciamento: 14 às 18 horas.
Hospedagem e organização do espaço da mostra.
Dia 12-11-2010
Solenidade de Abertura: 08 horas e 30 minutos.
Palestra: 9 horas
Tema: Perspectivas para uma educação digital dedicada ao ensino

EERP na 3ª CIENPO

Escola Estadual Rosa Pignataro, é representada, na III CIENPO, pelos Professores Wellington (Biologia), George (Química) e Valdic (Química) com os projetos, “FAZENDO GEL NATURAL”, “FÁBRICA DE QUÍMICA” e “FABRICA DE PERFUMES. Os projetos com o apoio da equipe gestora foram escolhidos pela 3ª DIRED, para serem apresentados na 3ª Feira de Ciências Potiguar, a montagem dos estandes aconteceram dia 11 de Novembro ás 17:00 h, porém a abertura do evento só acontecerá na manhã do dia 12 de Novembro de 2010, porém a estrutura aparenta ser menor que a do ano de2009 da II CIENPO, mas os professores e alunos da E.E. Rosa Pignataro estão otimista quanto aos seus projetos, o perfume anda causando curiosidade em todos que se aproximam. Professor Wellington e os alunos, José Humberto, Kamila e Danilo, apresentarão um projeto muito interessante onde os alunos podem produzir gel a partir de sementes de linhaça, após o preparo o gel apresenta uma ótima qualidade, com três colorações diferentes, azul, verde e amarelo, os visitantes já apresentam uma determinada curiosidade. Professor Valdic em conjunto com professor George e os Alunos Augusto Jr.(sal), Emerson e Tiago Batista (todos alunos do 3º ano noturno) apresentarão o projeto Fábrica de Química onde abordarão experimentos interessantes, como reações de ácidos e bases, mostrando ao publico a mudança de coloração de várias substancias, experimentos como obtenção e combustão do gás hidrogênio, combustão do álcool na mão, obtenção e combustão do gás acetileno a partir de pedras de carbureto (carbêto de cálcio), reação de vinagre(ácido acético) com Bicarbonato de sódio, enquanto os alunos colocam as vidrarias na bancada os outros visitantes ficam sempre na expectativa dos experimentos. Professor George e as alunas Jaciele, Laize e Joseane apresentarão o Projeto Fábrica de Perfumes, onde demonstrarão aos visitantes como é feito o perfume, e que com pouco gasto podem produzir um perfume de qualidade, os perfume foram batizados com os nomes de +BLACK que é produzido com essência do malbec, KAKY com essência de Kaiak, THALES com essência de Thaly e bio suave com essência de Biografia. Os perfumes estão fazendo muito sucesso desde os visitantes aos funcionários que estão organizando o evento, são perfumes com ótima qualidade e com um cheirinho que demora muito a sair da pele. Acreditamos que amanhã na abertura do evento o Rosa Pignataro será destaque na III CIENPO – 3ª Feira de Ciências Potiguar esperamos também que a Escola possa trazer os alunos que não estão participando do projeto para que possam ter mais interesse em disciplinas como, química e Biologia. Projetos como esses também são uma forma de divulgarem o nome do ensino de química e biologia da cidade de Nova Cruz Levando o nome da nossa cidade a Professores e alunos de outras regiões do Estado do Rio Grande do Norte.

Projetos da EERP que serão apresentados na CIENPO 2010

Projeto Fábrica de Perfumes

Muitas pessoas adoram perfumes e têm muita criatividade. Elas gostariam de fazer perfumes em casa, mas muitas vezes não encontram oportunidades ou não tem o conhecimento necessário ou até mesmo um guia que traga dicas de verdade e que ensine a responder coisas como “onde comprar produtos para fazer perfume?”, “que ingredientes são necessários para fazer em casa?”, “pode-se ter lucro fazendo perfumes?” e várias outras. Então diante das dificuldades enfrentadas por alunos do ensino médio noturno faz-se necessário algo inovador que venha dar motivação, entusiasmo e auto-estima a alunos que se sentiam insatisfeitos com as aulas de química que eram aplicadas na escola, nas quais os conteúdos não eram de fato bem compreendido, pois segundo os relatos de alguns alunos, não havia nada de interativo, nas aulas de química, apenas a utilização de lousa e lápis. Então percebendo que em nossa sociedade contemporânea o conhecimento é fundamental a sobrevivência humana e principalmente a sua própria evolução.
A Química que é a ciência que trata das substancias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação que é a mesma que estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. A partir desses princípios, a experimentação é a ação direta na metodologia da química. Portanto o projeto de intervenção, cujo tema chama-se “Fabrica de Perfumes”, será apresentado na feira de ciências da Escola Estadual Rosa Pignataro aonde vem possibilitar maior significado e motivação aos alunos para a aprendizagem dos conceitos, tendo em vista, uma aprendizagem contextualizada dinâmica e diversificada para um conhecimento eficaz a partir da pesquisa e da prática na produção de perfumes. Essa é a preocupação com o aluno como sujeito de sua aprendizagem, que significa afirmar que é dele o movimento de darem novos significados o mundo, isto é, de construir explicações norteadas pelo conhecimento científico. Já dizia muito bem, Issac Newton “O que sabemos é uma gota, o que não sabemos é um oceano” e é esse mistério de descoberta que move os químicos ou pesquisadores em todo mundo, que colocamos como sede de conhecimento que nos motiva diretamente a pesquisa.

Professor Valdic Desenvolve Projeto Biodiversidade na EERP

Neste Projeto Biodiversidade,Tem -se como sub-tema “Vivenciando a Química Ambiental, onde os alunos terão a oportunidade de estudar as causas, os efeitos e as possíveis soluções para fenômenos como “efeito estufa” e “chuva ácida”. Abordaremos ainda, alguns experimentos Químicos e demonstrações alusivas a combustões de combustíveis emitentes de gases estufa e geradores de chuvas ácidas. Serão realizados também experimentos específicos que evidenciam a ocorrência de reação Química em cadeia, reação de combustão do gás hidrogênio (fonte de energia limpa) e teste para determinação do percentual do teor de álcool na gasolina.

Tendo Como Principais Objetivos

Desenvolver a criatividade dos alunos através confecção de moléculas orgânicas, cartazes e produção de textos
Conhecer o uso de combustíveis fósseis no cotidiano, a combustão e o processo de poluição dos gases emitidos na atmosfera.
Mostrar fontes renováveis de combustíveis (álcool-etanol e biocombustiveis) com emissão de menor quantidade de gases poluentes na atmosfera.
Compreender que a emissão de poluentes na atmosfera, como óxidos de nitrogênio (N0x), dióxido de enxofre (SO2) e gás carbônico (CO2),provocam a ocorrência de chuva ácida e efeito estufa.
Mostrar a reação química que produz o gás hidrogênio (H2).
Mostrar que o gás hidrogênio (H2) é inflamável e que é chamado de combustível do futuro.
Demonstrar que a combustão do gás hidrogênio(H2) produz energia na forma de calor e água líquida, sendo uma fonte renovável de energia e não poluente.

Tendo Ainda a Realização de experimentos de química como:

REAÇÃO QUÍMICA DO METAL ALUMÍNIO COM UMA SOLUÇÃO BÁSICA DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH).

PORCENTAGEM DE ÁLCOOL NA GASOLINA

REAÇÃO QUÍMICA EM CADEIA

OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL COM KMnO4(em meio ácido KMnO4 / H+)

UMA COMBUSTÃO DIFERENTE(OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS).

O ALGODÃO QUE NÃO QUEIMA

PILHAS ELETROQUÍMICAS

Videos do YOUTUBE com experimentos de química da EERP

Videos gravados na 2ª CIENPO 2009 - Queimando Dinheiro
Videos gravados na 2ª CIENPO 2009 - Combustão do Gás Hidrogênio
Videos gravados na EERP - Combustão do Gás acetileno
Videos gravados na EERP - Combustão do Gás acetileno 2

Os vídeos de Química que foram postos no YOUTUBE, da Escola Estadual Rosa Pignataro - EERP, divulgando os trabalhos efetuados na escola, em específicos os trabalhos de química, alunos sentem se a vontade quando são reconhecidos pelos seus trabalhos.

Essa divulgação dos vídeos também possibilitam a informação a outros professores que queiram aprimorar suas aulas com atividades práticas...

Esse projeto é chamado Fábrica de Química, Criado em 2008 por Prof. George e Prof. Valdic, com o intuito de possibilitar melhores aulas de química aos alunos da rede pública da cidade de Nova Cruz - RN.

Feira Potiguar de Ciências será aberta dia 11

A Feira, no Praiamar Hotel, prosseguirrá até o dia 13, numa iniciativa da Secretaria estadual de Educação.

Nos stands serão apresentados projetos e trabalhos desenvolvidos em salas de aula em 120 escolas públicas, especialmente nas áreas de Ciências, Matemática, Química, Física e Comunicação Social.
A feira contará com um convidado ilustre - o professor Cassiano Zeferino de Carvalho Neto, autor da obra "Física vivencial: uma aventura do conhecimento", que possibilita o acesso dos estudantes brasileiros aos conteúdos da Física pela internet.

Governo do Estado promove Feira Potiguar de Ciências com participação de 120 escolas

Por Agência RN

O Governo do Estado promove, por meio da Secretaria de Educação, a Feira Potiguar de Ciências de 11 a 13 deste mês no auditório do Hotel Praiamar, em Natal. A Feira apresentará mostra de projetos e trabalhos desenvolvidos em salas de aula nas áreas de Ciências, Matemática, Química, Física e Comunicação Social.

Voltada para estudantes e professores da Educação Básica, a Feira contará com a participação efetiva de 120 escolas e deve receber o comparecimento de alunos e educadores de toda a rede educacional do Estado.

Com o tema: “As interfaces das Ciências transformando informações e conhecimento”, a Feira de Ciências apresentará projetos que revela os avanços da aprendizagem e o talento próprio do ensino público. Dentre eles, destacam-se os projetos de um fogão solar, rádio FM e de reciclagem de lixo.

O evento terá como palestrante o professor e pesquisador Cassiano Zeferino de Carvalho Neto, presidente do Instituto Galileu Galilei para a Educação. Cassiano Carvalho escreveu a obra “Física Vivencial: uma aventura do conhecimento”, que possibilita o acesso dos estudantes brasileiros aos conteúdos da Física pela Internet.
Em toda formulação e execução do evento, incluindo alimentação e passagem para os participantes que vêm do interior do Estado, o Governo está investindo R$ 120 mil.

Colação de grau da 1ª turma de Química a Distância do Brasil em Nova Cruz pela UFRN

Início de 2006, tudo era novo: o fato de sermos universitários, os colegas vindos de diferentes escolas, lugares e cidades, de diversas idades e personalidades. Nossa! Como era gostosa a sensação de descobrir esse novo mundo! Sentíamos-nos amedrontados em pensar se tínhamos ou não feito a escolha do caminho certo. Mas existiam aqueles que estavam mais confiantes de que estavam no início de sua caminhada... Todas aquelas pessoas, naquela nova sala, nova escola... e pensar que iríamos conviver com elas por mais quatro anos! Mas o tempo foi passando e junto com ele vieram os compromissos, as amizades, as diferenças. Achávamos que o final do ano de 2010 era um futuro longínquo. Porém esse futuro se tornou presente. Damos graças a Deus por estarmos nos formando. Mas em breve tentaremos esconder de todos que sentimos saudades da faculdade. Não somente da sala, mas do corredor, das aulas que cabulamos, dos trajetos , dos requerimentos e principalmente dos professores. Sentiremos saudades de qualquer lugar da faculdade onde aprendemos a sermos felizes, a ter amigos e a lutar por alguma coisa.

Chegou o grande dia. Sei que passamos momentos de tensão, períodos de dificuldades, horas e problemas que pareciam nunca Passar. Mais estávamos ali, firmes em nosso propósitos, perseverantes e principalmente com muita fé em Deus que este dia ia chegar. valeu a pena todo o sacrifício que passamos na nossa jornada até aqui. Serviu para acumular experiências. Agora me vendo com os amigos de classe prestes a serem diplomados meu coração acelera, porque como componente da turma a emoção toma conta de mim. Tento ser forte, corajoso.... Uma vontade de sorrir, sinto que a adrenalina está subindo cada vez mais. O grande dia chegou e agora é a hora de comemorar juntos nossa primeira conquista. Obrigado Senhor, por nos abençoar, dar saúde e paciência para podermos chegar a até a formatura. Amanhã é outro dia e nós estaremos cada um para um lado. Caminhando um busca da nossa própria vida. Que esta formatura seja uma das muitas vitórias a fazer parte de nossa vida.

George, Valdic, Valdir, Alberto e Cláudio (formandos 2010.1 da 1ª turma de química a distância do Brasil) com curso oferecido Pela UFRN.

"Quando amamos e acreditamos do fundo de nossa alma, em algo, nos sentimos mais fortes que o mundo, e somos tomados de uma serenidade que vem da certeza de que nada poderá vencer a nossa fé. Esta força estranha faz com que sempre tomemos a decisão certa, na hora exata e, quando atingimos nossos objetivos ficamos surpresos com nossa própria capacidade."

Cromatografia em camada Delgada

Separação de pigmentos de folhas verdes por Cromatografia em Camada Delgada de Sílica Gel (CCD)

Introdução Teórica

A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária. É uma técnica versátil e de grande aplicação, pois possui uma variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias.
O termo cromatografia foi primeiramente empregado em 1906 e sua utilização é atribuída a um botânico russo ao descrever suas experiências na separação dos componentes de extratos de folhas. Nesse estudo, a passagem de éter de petróleo (fase móvel) através de uma coluna de vidro preenchida com carbonato de cálcio (fase estacionária), à qual se adicionou o extrato, levou à separação dos componentes em faixas coloridas. Este é provavelmente o motivo pelo qual a técnica é conhecida como cromatografia (chrom = cor e graphie = escrita), podendo levar à errônea idéia de que o processo seja dependente da cor.
Esta técnica foi praticamente ignorada até a década de 30, quando foi redescoberta. A partir daí, diversos trabalhos na área possibilitaram seu aperfeiçoamento e, em conjunto com os avanços tecnológicos, levaram-na a um elevado grau de sofisticação, o qual resultou no seu grande potencial de aplicação em muitas áreas.
A cromatografia pode ser utilizada para a identificação de compostos, por comparação com padrões previamente existentes, para a purificação de compostos, separando-se as substâncias indesejáveis e para a separação dos componentes de uma mistura.
As diferentes formas de cromatografia podem ser classificadas considerando-se diversos critérios:

Classificação pela forma física do sistema cromatográfico

Subdividida em Cromatografia em coluna (Cromatografia Líquida Clássica CLC para isolamento de produtos naturais e purificação de produtos de reações químicas; Cromatografia Líquida de Alta Eficiência CLAE para análises e separações de uma ampla gama de compostos com alta eficiência, utilizada em análises de pesticidas, feromônios, isolamento de produtos naturais e sintéticos e na produção e controle de qualidade de medicamentos; Cromatografia Gasosa de Alta Resolução CGAR para identificação imediata de substâncias presentes na amostra) e Cromatografia planar (Cromatografia em Papel CP para a separação de compostos polares; Cromatografia em Camada Delgada CCD também para a separação de compostos polares; Cromatografia por Centrifugação Chromatotron).
Classificação pela fase móvel empregada
Em se tratando da fase móvel, são três os tipos de cromatografia: Cromatografia Gasosa; Cromatografia Líquida e Cromatografia Supercrítica.
Classificação pela fase estacionária utilizada
Quanto à fase estacionária, distingue-se entre fases estacionárias sólidas, líquidas e quimicamente ligadas. No caso da fase estacionária ser constituída por um líquido, este pode estar simplesmente adsorvido sobre um suporte sólido ou imobilizado sobre ele. Suportes modificados são considerados separadamente, como fases quimicamente ligadas, por normalmente diferirem dos outros dois em seus mecanismos de separação.

Classificação pelo modo de separação

Por este critério, separações cromatográficas se devem à adsorção, partição, troca iônica, exclusão ou misturas desses mecanismos.

Objetivo

Entender a preparação do extrato;
Aprender a aplicar a amostra na placa de sílica gel;
Aprender sobre Cromatografia em Camada Delgada (CCD) e seus cálculos de Rf (Fator de Retenção);
Identificar as substâncias no cromatograma.

Material e Reagentes

Procedimento Experimental

Preparação do extrato

Colocar em um almofariz 5-10 folhas de espinafre e alguns mililitros de uma mistura de 2:1 de éter de petróleo (fração de p.e 80-100ºC) ou hexano e etanol. Triturar bem as folhas. Utilizando uma pipeta de Pasteur e uma bolinha de algodão, filtrar o extrato, transferindo-o para um funil de separação. Adicionar o mesmo volume d água. Girar lentamente o funil, pois a agitação brusca pode causar a formação de emulsão (um colóide no qual pequenas partículas de um líquido são dispersas em outro líquido). Separar e descartar a fase aquosa. Repetir esta operação de lavagem por mais duas vezes, sempre descartando a fase aquosa. Transferir a solução de pigmentos para um Erlenmeyer e adicionar aproximadamente 2g de sulfato de sódio anidro. Após alguns minutos, utilizando a pipeta de Pasteur, decantar a solução de pigmentos do sulfato de sódio, transferindo para um béquer. Se a solução não estiver fortemente colorida de verde escuro, concentrar parte do éter de petróleo usando uma suave corrente de ar.
Aplicação da amostra na placa
Utilizando um capilar, foram aplicadas sete porções da solução de pigmentos sobre uma placa de sílica (2,5 x 7,5) a 1,0cm de cada extremidade. Evitar a difusão da mancha de forma que seu diâmetro não deva ultrapassar a 2 mm durante a aplicação da amostra. Deixar o solvente evaporar.

Desenvolvimento do cromatograma

Preparar um cuba colocando uma tira de papel de filtro de 4,0 x 5,0 cm e 5 mL de clorofórmio. Esperar o tempo suficiente para que ocorra a completa saturação. Colocar a placa na cuba, evitando que o ponto de aplicação da amostra mergulhe no solvente. Quando o solvente atingir a outra marca de 1,0 cm no topo da placa, remover a placa e colocar na estufa para secar por aproximadamente 3 minutos. Observar o número de manchar coloridas. Marcar a distância entre o ponto de aplicação do extrato e a frente do solvente, além da distância percorrida por cada substância, iniciando pelo ponto de aplicação até o centro de maior concentração da mancha.
As cores laranja são carotenos, as amarelas são xantofilas e azul esverdeada e verde são clorofila a e b, consecutivamente.
Para calcular o fator de retenção (Rf) mede-se a distância de uma linha à outra para encontrar o valor de X, em seguida, marca-se a distância de cada mancha colorida até a linha inicial e divide-se pelo valor de X. Observe a fórmula: Rf A = a/x ; Rf B = b/x ; Rf C .

Resultado

Após aplicação do extrato na placa de sílica gel e a introdução do material no béquer com SOMENTE clorofórmio, o líquido foi absorvido rapidamente, porém após 20 minutos a absorção ficou cada vez mais lenta e a mancha só pode ser arrastada conforme houve o isolamento da entrada de ar (o béquer foi tampado com papel ofício) e, então, a mancha foi arrastada até a linha superior da placa de sílica gel concluindo a reação e em seguida foi levada à estufa. Após seca, foram marcadas as manchas e a terceira de cima para baixo só foi possível ser localizada através do UV.
Cálculo de Fator de Retenção (Rf) só pode ter sido calculado devido à marcação das cores:
X = 4,8

Conclusão

Em relação ao extrato da folha, não houve muito entendimento de como foi sua preparação, pois o experimento da cromatografia foi feito com o extrato já preparado por outras mãos. Entretanto, a aplicação da amostra (extrato) na placa de sílica gel foi bem sucedida.
Foi observado que somente com a utilização de clorofórmio, sem ter a acetona em participação conjunta, além de fazer com que o processo de dispersão das manchas coloridas se torne mais lento, o resultado só será obtido satisfatoriamente se houver o isolamento de ar com a solução.
É importante a visualização em raios UV para que possamos observar todas as manchas coloridas, inclusive as que não são possíveis enxergar a olho nu e, assim, o cálculo de Rf terá um resultado adequado.
Neste experimento observamos a clorofila b, xantofilas e carotenos, pois só houve o aparecimento das cores verde, laranja e amarela. Ou seja, no extrato de espinafre analisado, não havia a clorofila B ou não pode ser analisado devido ao fato de só o clorofórmio ter sido utilizado.

Bibliografia

COLLINS, C.H.; BRAGA, G.L. e BONATO, P.S. Introdução a métodos cromatográficos. 6ª ed. Campinas: Editora da Unicamp, 1995.
CHAVES, M.H.; Análise de extratos de plantas por CCD: uma metodologia aplicada à disciplina Química Orgância . Química Nova, v. 20, n. 5, p. 560-562, 1997.
ROBERTS, R.M.; GILBERT, J.C.; RODEWALD, L.B.; WINGROVE, A.S., Modern experimental organic chemistry, 4th ed, Philadelphia Saunders College Publishing, 1985.
DEGANI, A.L.G.; CASS, Q.B.; VIEIRA, P.C., Química Nova na Escola, 1998.
Centro Universitário Estadual da Zona Oeste
Separação de pigmentos de folhas verdes por Cromatografia em Camada Delgada de Sílica Gel (CCD)
Rio de Janeiro
Julho/2009

Fazendo Pólvora Negra

Pólvora negra

A pólvora negra é composta de ingredientes granulares:

• Enxofre (S),
• Carvão vegetal (provê o Carbono) e
• nitrato de potássio (Salitre - KNO₃, que provê o Oxigênio)

A proporção ótima para a pólvora é:

salitre 74,64%, enxofre 11,64% e carvão vegetal 13,51%.

A proporção básica de seus elementos constituintes é:

2 partes de Enxofre : 3 partes de Carvão mineral : 15 partes de Salitre

Um mito urbano comumente associado a pólvora negra é de que o carvão mineral (ou então grafite) sejam preferidos com relação ao vegetal, por conterem mais carbono. Isso é a mais falsa lenda. A queima de polvoras usando esses materiais vai ser, medíocre, se muito (considerando que acenda). A razão para essa lenda, talvez venha do fato da estequiometria da pólvora ser um bocado confusa.. O carbono da reação escrita lembra 'carbono puro' que é grafite ou carvão, mas não é isso na realidade: o que causa a rápida reação são os chamados "materiais voláteis" presentes no carvão que além disso deve ser pouco denso; por isso é de origem vegetal e preparado com o maior cuidado de madeiras escolhidas a dedo (a mais famosa é o carvão do salgueiro, mas outros tipos de madeira pouco densas são usados também). A carbonização da madeira também é uma arte em si ; o processo de carbonização, se falho, levará a polvoras bem inferiores. Esse processo é feito simplesmente usando a madeira na forma de pequenos pedaços dentro de um recipiente metálico com um pequeno furo. O recipiente é aquecido POR FORA. Isso faz a água evaporar da madeira e escapar na forma de vapor pelo pequeno orifício ; depois que a água vai embora, os materiais celulósicos e ligninicos da madeira começam a se modificar, e a serem parcialmente carbonizados; após certo tempo, se extingue o fogo e deixa o carvão formado esfriar lentamente e sem abrir o recipiente (caso contrario o oxigênio atmosferico reagiria com o carvão quente formado, fazendo-o ignitar).

Ainda sobre a reação da polvora negra, podemos dizer que existem várias reações que supostamente ocorrem na mistura e ao mesmo tempo. a mais simples, talvez, é :

2KNO3 + S + 3C ---> K2S + N2 + 3CO2

Mas na literatura existem várias outras, como por exemplo :

4KNO3 + S2 + 6C ---> 2K2S + 2N2 + 6CO2

16KNO3 + 6S + 13C ---> 5K2SO4 + 2K2CO3 + K2S + 8N2 + 11CO2

2KNO3 + S + 3C ---> K2S + 3 CO2 + N2 2KNO3 + S + 3C ---> K2CO3 + CO2 + CO + N2 + S 2KNO3 + S + 3C ---> K2CO3 + 1.5 CO2 + 0.5 C + S + N2

l0KNO3 + 3S + 8C ---> 2K2CO3 + 3K2SO4 + 6CO2 + 5N2

Etc.

A graduação de tamanhos dos grãos de pólvora negra vão do áspero Fg, usado em rifles de grande calibre e pequenos canhões, passando pelo FFg (médios e pequenos calibres de rifles), FFFg (pistolas) e FFFFg (pistolas curtas e garruchas de pederneira).

Apesar de a pólvora negra não ser realmente um alto explosivo, geralmente o é classificado pelas autoridades em virtude de sua fácil obtenção.

Batateria - Uma Bateria Elétrica com batatinha

Objetivo
Estudar o funcionamento das células voltáicas e associações em série. Uma batata cortada pela metade, duas plaquinhas de cobre e duas plaquinhas de zinco, permitem a confecção de uma batateria capaz de acionar um relógio digital por, pelo menos, dois meses. Com certos 'cuidados', os quais comentaremos, esse tempo de uso pode ser estendido para cerca de quatro meses.

Apresentação
Os modernos relógios digitais a cristal de quartzo requerem uma baixíssima intensidade de corrente elétrica para seu funcionamento. Se você tiver um bom microamperômetro poderá constatar que ela será algo como 1,5 x 10^-6 A sob tensão elétrica (d.d.p.) de 1,35 V. É devido a isso que tais relógios podem funcionar com as minúsculas baterias 'botões' que geram uma f.e.m. entre 1,2 a 1,4 volts, notadamente as baterias com células de mercúrio.
Os experimentos a seguir aproveitam-se dessa propriedade inerente aos circuitos eletrônicos --- funcionarem com baixíssimas intensidades de corrente elétrica.

O que faremos, essencialmente, será construir 'baterias' a partir de duas 'células voltáicas' que produzirão, cada uma, 0,6 a 0,7 V. Dois eletrodos distintos (plaquinhas de cobre e zinco) serão introduzidos em meias-batata (ou quiabo, ou limão, ou abacaxi, etc.) e associados em série de modo a constituírem uma bateria [associação de duas pilhas primárias (células voltaicas)].

Fazendo uma pilha primária
Corte uma batata pela metade. Corte duas chapinhas, uma de cobre outra de zinco, com cerca de (2 x 4) cm. Qualquer espessura das chapinhas entre 1 e 2 mm servirá; essas chapinhas serão os eletrodos da pilha primária.
Solde em cada uma dessas plaquinhas um fio de cobre flexível (cabinho 22) com cerca de 20 cm de comprimento (descasque as extremidades e estanhe-as --- passe solda!). Espete as plaquinhas na meia-batata (bem perpendicular à superfície cortada) deixando para fora apenas cerca de 1 cm e separada por cerca de 0,8 cm. Não deixe as plaquinhas se encontrarem dentro da meia-batata!

Fazendo a 'batateria'
Essa pilha de meia-batata apresentará força eletromotriz (f.e.m.) de cerca de 0,7 V, o que pode ser constatado mediante um bom voltômetro (resistência interna grande) conectado aos dois fios indicados acima. Como iremos necessitar de cerca de 1,4 V para acionar o relógio digital deveremos construir uma bateria a partir de duas dessas pilhas primárias e associando-as 'em série',

Análise do circuito
A tensão elétrica útil (U) entre os terminais de cada pilha primária, pode ser expressa em termos de sua f.e.m. (E), de sua resistência interna (r) e da corrente de intensidade i que por ela circula, assim : U = E - r.i , mostrando, claramente, que a tensão útil depende da intensidade da corrente elétrica solicitada (i).

Em circuito aberto, um bom voltômetro (R_v,int-->¥) conectado aos eletrodos fornece U_aberto= E, pois i_aberto = 0. Um bom amperômetro (R_a,int-->0) conectado diretamente entre os eletrodos (curto-circuitando a pilha), fornece Icc = E/r, uma vez que Ucc = 0. Da leitura da f.e.m. E (via voltômetro) e da corrente de curto circuito i_cc (via amperômetro) obtemos: r = E/i_cc . Para nossa montagem esse valor resultou ao redor dos 3 000 ohms e E = 0,7 V.

Para as duas pilhas em série, formando nossa batateria teremos E_bat. = 1,4 V e r_bat. = 6 000 W.
Sob d.d.p. útil de 1,2 V, teremos i = (E_bat.- U)/r = (1,4 - 1,2)/6000 = 3 x 10^-5 A, que são suficientes para o funcionamento do relógio digital.

Como dissemos, como eletrólito podemos usar limão, abacaxi, pepino, uvas, cebolas etc. e, como eletrodos podemos usar os pares cobre/zinco, magnésio/ferro, alumínio/cobre, prego zincado/cobre etc. Para cada par deve-se testar, antes de ligar no relógio, qual a polaridade obtida (sob risco que 'queimar' o cristal de quartzo) para a bateria. Por exemplo, se for usado eletrodos de magnésio e de ferro, o magnésio será o terminal negativo e o ferro o terminal positivo. Calculadoras e jogos eletrônicos também funcionam com tais baterias 'culinárias'.

Mais teoria
As reações nas células voltáicas são:

catodo: Zn <==> Zn² + 2e
anodo: 2H⁺ + 2e <==> H₂

A F.E.M. da reação vem expressa por: E_(Zn,Zn²,2H⁺,H₂) = E^o + (RT/nF).ln([Zn²⁺]/[H⁺]²). O eletrodo de cobre opera apenas como coletor de elétrons, podendo ser substituído por platina ou outro metal inerte.

Feira de Conhecimentos na EERP 1º semestre 2010,

Feira de Conhecimentos na EERP 1º semestre 2010,

Realizada dia 30 de julho de 2010 a amostra foi produzida com o tema "Africa... mundo de mistérios e encantos"

A feira foi um sucesso, trabalhos excelentes, alunos dedicados, professores participando junto com os alunos, e tudo isso provocou a admiração dos visitantes do evento, a princípio iniciouse com a apresentações de danças referentes a África, todos foram muito aplaudidos, sem contar que ainda ouve a apresentação de um grupo de capoeira.

Já na parte que envolve a química, os alunos deram um show, foi um verdadeiro espetáculo para os visitantes, experimentos radicais foram desenvolvidos, como a produção de pólvora, bomba de fumaça, produção de gás acetileno, explosão de carbureto, velocidade das reações químicas com vinagre e bicarbonato de sódio, naftalinas que flutuam, indicadores de acidos e bases, utilização de repolho roxo como indicador, misturas homogêneas e heterogêneas, batateria - pilha feita de batatinha, pilha de limão, e vários outros trabalhos.

Percebe-se que durante as visitas os alunos sentem-se mais a vontade, ou seja, são reconhecidos pelo que produziram, foram muito elogiados pelos visitante e principalmente pela Secretária de Educação do Estado, são projetos como esses que estimulam os alunos a querer saber sempre mais sobre o que estão aprendendo, pois nossos alunos só precisam ser reconhecidos pelo que fazem, pelo menor esforço que seja, um elogio sempre cai bem, e acredito eu, que se todo professor elogiasse o trabalho de um aluno, ele tentaria faze-lo bem melhor da próxima vez, o importante é que o aluno sinta-se um verdadeiro amigo do professor.

alunos explicando conteúdos aos visitantes

Bomba de fumaça

Ativando a bomba de fumaça

Alunos do 3º ano H noturno

Parabeniso a todos os alunos e profesores que participaram do projeto noturno, vocês mostraram que são capazes de fazer a diferença...

A moda agora é ser inteligente

Que adianta ser lindo ou linda se quando abri a boca só sai merda? Com certeza você já ouviu alguém falar isso.
Pois é! Cuidado com o que você vê no espelho, só um rostinho bonito não vai ti garantir um futuro brilhante nem um lindo romance......

Quantas vezes você ouviu alguém dizer, chega de namorar gente burra, gente sem papo não está com nada, ou ainda, detesto gente prosa ruim???

Pois é, segundo algumas recentes pesquisas, pessoas inteligentes, além de se sairem muito bem na escola e no trabalho tem uma vantagem maior na vida social, ou seja, com os amigos e as paqueras.

Observe essa pergunta que encontrei em um site: "De cada 4 pessoas 1 tem retardo mental, observe 3 amigos (as) seus (as), se eles parecerem normais, o retardado é você. ..."

Então vamos considerar a química de nosso cerebro:
Quando o nosso cérebro processa milhões de informações para comandar nossos movimentos, nossas emoções ou nossas ações, o que está ocorrendo é química.
A química está presente em todos os seres vivos. O corpo humano, por exemplo, é uma grande usina química. Reações químicas ocorrem a cada segundo para que o ser humano possa continuar vivo. Quando não há mais química, não há mais vida.
O sistema nervoso detecta estímulos externos e internos, tanto físicos quanto químicos, e desencadeia as respostas musculares e glandulares. Assim, é responsável pela integração do organismo com o seu meio ambiente.

Ele é formado, basicamente, por células nervosas, que se interconectam de forma específica e precisa, formando os chamados circuitos neurais. Através desses circuitos, o organismo é capaz de produzir respostas estereotipadas que constituem os comportamentos fixos e invariantes (por exemplo, os reflexos), ou então, produzir comportamentos variáveis em maior ou menor grau.

Todo ser vivo dotado de um sistema nervoso é capaz de modificar o seu comportamento em função de experiências passadas. Essa modificação comportamental é chamada de aprendizado, e ocorre no sistema nervodo através da propriedade chamada plasticidade cerebral.
O Neurônio

A célula nervosa, ou, simplesmente, neurônio, é o principal componente do sistema nervoso. Considerada sua unidade anatomo-fisiológica, estima-se que no cérebro humano existam aproximadamente 15 bilhões destas células, responsável por todas as funções do sistema.

Existem diversos tipos de neurônios, com diferentes funções dependendo da sua localização e estrutura morfológica, mas em geral constituem-se dos mesmos componentes básicos:


Então galera vamos lá......
Vamos estudar.....
Usem esse sistema nervoso maravilhoso que Deus ti deu.
Vamos caprichar na inteligencia o charme agora é ser inteligente.....


* o corpo do neurônio (soma) constituído de núcleo e pericário, que dá suporte metabólico à toda célula;
* o axônio (fibra nervosa) prolongamento único e grande que aparece no soma. É responsável pela condução do impulso nervoso para o próximo neurônio, podendo ser revestido ou não por mielina (bainha axonial) , célula glial especializada, e;
* os dendritos que são prolongamentos menores em forma de ramificações (arborizações terminais) que emergem do pericário e do final do axônio, sendo, na maioria das vezes, responsáveis pela comunicação entre os neurônios através das sinapses. Basicamente, cada neurônio, possui uma região receptiva e outra efetora em relação a condução da sinalização.

Aula prática sobre a obtenção e combustão do gás acetileno

Alunos do 3º ano H noturno 2010 da escola Estadual Rosa Pignataro - EERP, participam de aula prática aprendendo sobre o carbeto de calcio , como é obtido, como reagem em contato com água, e o que ele produz com a reação.

A aula foi muito empolgante, os alunos ficam entusiasmados com os acontecimentos, pra eles são coisas novas, coisas que poucos conhecem e com a aula prática eles podem ter um maior conhecimento sobre o tema abordado em sala de aula.


Experimento

Objetivo: Aprofundar o conhecimento doa alunos sobre o conteúdo de hidrocarbonetos (alcinos). Demonstrar o carbeto de cálcio (CaC2), como reage em contato com água, o que é produzido após a reação. Demonstras passo a passo a obtenção e combustão do gás acetileno.

Obtenção do gás acetileno(Etino) - o carbeto de cálcio (CaC2) é uma pedra sólida que quando entra em contato com água reage fortemente formando assim muitas bolhas de ar, como uma espécie de efervecência, essas bolhas de ar são na verdade o gás acetileno que está sendo liberado, e quando qntra em contato com a chama entra em combustão liberando uma foligem negra.

Procedimentos: Em um vidro de relógio coloque uma pequena pedra de carbeto de calcio (CaC2) popular carbureto, em seguida em um tudo de ensaio coloque 5 ml de água, após efetuar a medida, coloque a água do tubo de ensaio em contato com o carbeto de calcio, observe o que acontece, logo após com muito cuidado coloque uma chama próximo das bolhas que estão sendo liberadas, observe e note em seu caderno, ao ser consumido todo carbureto, coloque duas gotas de fenolftaleina no que restou da reação, observe e note em seu caderno.

Turma do 3º H Noturno 2010

Alunos que participaram da aula experimental

A empolgação faz parte do aprendizado

Video da obtenção do gás acetileno

Ao termino da aula ainda tivemos a oportunidade de realizar a obtenção e a combustão do gás acetileno, durante a combustão o gás explode tendo uma grande liberação de energia e uma alta temperatura, apresentando uma chama amarela com muita formação de foligem.

Tudo sobre o Carbeto de cálcio e o gás acetileno

Carbeto de cálcio, popularmente chamado de carbureto de cálcio e muitas vezes apenas como "carbureto", é o composto químico com a fórmula CaC2. O material é incolor, mas muitas amostras apresentam protuberâncias pretas a branco-acinzentadas, dependendo do grau de pureza. Seu principal uso industrial é na produção de acetileno.

Carbeto de cálcio é produzido industrialmente em um forno de arco elétrico carregado com uma mistura de cal e carvão a aproximadamente 2000 °C. Este método não tem sido mudado desde sua invenção em 1888:

CaO + 3C → CaC2 + CO

Produção de acetileno
CaC2 + 2H20 => Ca(OH)2 + C2H2 Carboneto de Cálcio+Água=Hidróxido de Cálcio+Acetileno

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C2H2) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 °C e solidifica a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H2 → C2H2

Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C2H6 → C2H2 + 2 H2
Um processo em ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando aproximadamente 308 kcal por mol[3]:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O + 308 kcal

Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na solda autogênica, no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtem-se temperaturas de 2500 a 3000°C.[3]

Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.

Aula Prática sobre soluções

Alunos da Escola Estadual Rosa Pignataro, em específico a turma do 2º ano I noturno visitam o laboratório de Química da escola, os alunos ficam entusiasmados ao ficarem em meio as práticas, a aula envolvia os conceitos sobre soluções químicas, que são misturas homogêneas, só pra reforçar mais o conhecimento dos alunos, eles compreenderam com perfeição o que é uma solução quimica, logo após, foi feito um teste pra dar exemplos de soluções insaturadas, saturadas e super saturadas, foram formados três grupos com a turma e com apenas sal (NaCl) e agua (H2O) os alunos puderam entender perfeitamente os conceitos de solubilidade, que envolviam desde a saturação, insaturação e super saturação.

Soluções saturadas, Concentradas e Diluidas

Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente de Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura.

A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.

Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.

Solução Diluida (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução Concentrada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.

Solução Saturada (ou supersaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Observação: Denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente proporcionais). Também há a dissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são inversamente proporcionais).

Projeto Fábrica de Química

No dia 19 e 20 de Novembro aconteceram uma das mais espetaculares apresentação do projeto Fábrica de Química, ou seja, o projeto além de ser aplicado na Escola Estadual Rosa Pignataro, agora foi contemplado a ser apresentado na II CIENPO - 2ª Feira de Potiguar de Ciencias, em Natal, Ação 12 - PRODEB - Convênio 850015/2006, Realizada Pela SUEM/SEEC - RN.

O estander de Química foi um dos mais visitados pelo publico que veio contemplar o evento
Aqui, esva sendo mostrada a reação que acontecia com carbeto de calcio e água, acontecia a liberação de gás acetileno.

Aqui meus discipulos, Emerson e David, eles sempre procura dar o melhor de sí em qualque atividade, são os mais aplicados na disciplina de química, foram a´laudidos durante todo evento.

Ficamos hospedados no Holiday Inn Express, hotel 5 estrelas, foram dois dias de luxo total, porém, muito trabalho.

Emerson, Airton, David, Prof. George, Amanda e Joseane.

Vai encarar! Estamos aqui pra mostrar o que é quimica de verdade.